Question

无色的混合气体甲，可能含NO、CO₂、NO₂、NH₃、N₂中的几种，将100 mL甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为

A．NH₃、NO₂、N₂ （体积比5∶16∶4）

B．NH₃、NO、CO₂ （体积比5∶8∶12）

C．NH₃、NO₂、CO₂ （体积比3∶8∶4）

D．NO、CO₂、N₂    （体积比8∶12∶5）

Answer

B

【解析】

试题分析：该无色气体通过足量的浓硫酸，时氨气被吸收，由于气体体积减小20ml,则氨气的体积为20ml;再通过足量的Na2O2的干燥管时，气体变为红棕色，则说明原气体中含有NO和CO2。发生反应：2Na2O2+2CO2 =Na2CO3+ O2；O2+2NO=2NO2。当气体通过足量的水时由于得到酸性溶液，而几乎无气体剩余。所以没有N2。发生反应：O2+4NO2+2H2O=4HNO3。或3O2+4NO+2H2O=4HNO3．由上述方程式得关系式为6CO2～3O2～4NO则在剩余的80ml的气体中CO2的体积为80ml×6/10=48ml；NO的体积为80ml×4/10=32ml。因此在原混合气体中含有NH3、NO、CO2。它们的物质的量的比或体积比为20:32:48=5∶8∶12。故选项为B。

考点：考查混合气体中成分的确定及体积比的计算的知识。