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能说明A元素的非金属性比B元素的非金属性强的是: A.A原子得到电子的数目比B原...

能说明A元素的非金属性比B元素的非金属性强的是:

AA原子得到电子的数目比B原子少

BA元素的最高正价比B元素的最高正价要高

C气态氢化物溶于水后的酸性:AB

DA单质能与B的氢化物水溶液反应,生成B单质

 

D 【解析】 试题分析:A.不能从元素的原子获得电子数目的多少来判断元素非金属性的强弱,而一个看元素的原子获得电子的难易程度来判断。错误。B。不能从元素的最高正价的高低来判断元素非金属性的强弱,而应该看该元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱来判断。错误。C.也不能气态氢化物溶于水后的酸性强弱,而应该看该元素形成的氢化物的难易及氢化物的稳定性的强弱来判断。错误。D.活动性强的能把活动性弱的从化合物中置换出来。正确。 考点:考查元素的非金属性强弱的比较的知识。  
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考点分析:
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下列微粒半径大小比较正确的是

ANa<Mg2+<Al3+<O2-          BS2->Cl>Na>Al3+

CNa<Mg<Al<S                DCa<Rb<K<Na

 

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下列各表中的数字代表的是原子序数,表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是

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1992年,我国取得重大科技成果之一就是发现了三种元素新的同位素,其中一种是满分5 manfen5.com,它的中子数为:

A80      B288       C208      D128

 

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在50 mL a mol·L-1的硝酸溶液中,加入64 g Cu,固体全部溶解,且还原产物只有NO2和NO。将反应后溶液用蒸馏水稀释至100 mL,测得c(NO3-)=4 mol·L-1

(1)稀释后的溶液中c(H+)=             mol·L-1

(2)若a=10,则生成的气体中NO2的物质的量为________mol

(3)治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液进行吸收,反应原理如下:

NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O     2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O

若上述混合气体被1 mol·L-1的NaOH溶液恰好吸收,则NaOH溶液的体积为________mL

 

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安徽省从2013年12月1日零时起,车用汽油升级为“国”标准,对二氧化硫的排放有了大大的改善。已知SO2可以用Fe( NO3)3溶液吸收, 01mol/L的Fe(NO3)3 溶液的pH=2。某学习小组据此展开如下相关探究:

探究I铜与浓硫酸的反应探究:

(l)取128g铜片于三颈烧瓶中,通N2一段时间后再加入20 mL 18 mol•L-1的浓硫酸,加热。装置A中有白雾(硫酸酸雾)生成,装置B中产生白色沉淀,充分反应后,烧瓶中仍有铜片剩余。

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该小组同学认为烧瓶中除有铜片剩余外还应有较多的硫酸剩余,其原因是: ___________________  

该小组同学欲通过测定产生气体的量来求余酸的物质的量,设计了多种实验方案。下列方案不可行的是______         

A将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管,结束反应后再次称重

B将产生的气体缓缓通入足量硫酸酸化的高锰酸钾溶液后,再加入足量的BaCl2溶液,测量所得沉淀的质量

C用排饱和NaHSO3溶液的方法测定其产生气体的体积(折算成标准状况)

探究II装置B中产生沉淀的原因探究:

(2)加入浓硫酸之前先通N2一段时间,其目的是____                                 

(3)经过讨论,该小组对装置B中产生沉淀的原因,提出下列猜想(不考虑各因素的叠加):

猜想1: 装置A中的白雾进入B参与反应

猜想2:SO2被Fe3+氧化为SO42-

猜想3:                                  

(4)甲同学认为只要在装置A、B间增加洗气瓶C,就可以排除装置A中白雾影响,则C中盛放的试剂是                      

(5)乙同学取出少量装置B中清液,加入几滴酸性高锰酸钾,发现紫红色褪去,据此认为猜想2成立。你是否同意其结论?并说明理由:                                    

【思考与交流】

(6)实验结束后,若使烧瓶中铜片继续溶解,下列方案(必要时可加热)可行的是         

A打开弹簧夹,通入O2                  B由分液漏斗加入H2O2溶液

C由分液漏斗加入NaNO3溶液            D由分液漏斗加入Na2SO4溶液

 

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