Question

A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，能生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

（1）A为     ，B为      ，C为      ，D为      。（填元素符号）

（2）D的最高价氧化物的水化物的化学式是       ，E的电子式是        。

（3）写出由A、B组成的化合物与E反应的化学方程式：          。

（4）请用电子式表示出C和D形成的化合物F的形成过程：            。

Answer

（1）C 、O 、Na 、 S

（2）H2SO4

（3）2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2

（4）

【解析】

试题分析：（1）A原子的最外层上有4个电子，则A核外电子排布为2、4．所以A是C元素；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，能生成一种淡黄色的固体E；则B是O元素；C是Na元素，形成的淡黄色的固体E是Na2O2。D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。则D是S元素。（2）S最外层有6个电子，所以其的最高价氧化物的水化物的化学式是H2SO4。Na2O2是含有非碱性共价键的离子化合物。其电子式为。（3）由C、O组成的化合物CO2与Na2O2反应的化学方程式：2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2。（4）Na和S形成的化合物Na2S的形成过程的电子式表示为：。

考点：考查元素及化合物的推断、物质的性质、结构及用电子式表示化合物及形成的过程的知识。