Question

下列叙述中错误的是（    ）

A．原子半径：Na＞Si＞Cl              B．稳定性：SiH₄＜HCl＜H₂S

C．金属性：Na＞Mg＞Al                D．酸性：H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄

Answer

B

【解析】

试题分析：A．同一周期的元素，原子序数越大，原子半径就越小。因此原子半径：Na＞Si＞Cl。正确。B．同一周期的元素，原子序数越大，元素的非金属性就越强，其对应的氢化物的稳定性就越强，由于原子序数Cl＞S＞Si，所以氢化物的稳定性：SiH4 ＜H2S＜HCl。错误。C．同一周期的元素，原子序数越大，原子半径就越小，原子失去电子就越难，对应的元素的金属性就越弱。因此金属性：Na＞Mg＞Al。正确。D．同一周期是元素，原子序数越大，元素的非金属性就越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。元素的非金属性Cl＞S＞P，所以酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4。正确。

考点：考查同一周期的元素的性质变化规律的知识。