根据热化学方程式：S（g）＋O2（g）
SO2（g） △H＝－QkJ·mol－1（Q＞0），下列分析正确的是（ ）
A．1 mol S（g）与1 mol O2（g）反应生成1 mol SO2（g）放出QkJ的热量
B．1个S（g）与1个O2（g）完全反应要放出Q kJ的热量
C．S（s）＋O2（g）SO2（g） △H＜－Q kJ·mol－1
D．1 mol S（g）与1 mol O2（g）的总能量比1 mol SO2（g）的总能量低QkJ
下列事实与氢键有关的是（ ）
A．水结成冰体积膨胀，密度变小
B．水加热到很高的温度都难以分解
C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高
D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
已知1—18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，则下列叙述或表示方法正确的是（ ）
A．四种元素位于同一周期 B．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ
C．离子的氧化性：aW3+＞bX+ D．a+3=c-2
a、b、c、d、e为元素周期表前3周期中的部分元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．b元素除0价外，只有一种化合价
B．五种元素中，c元素的单质性质最稳定
C．d气态氢化物的水溶液既有氧化性也有还原性
D．e元素最高价氧化物对应的水化物是一种强酸，保存在无色试剂瓶里
在标准状况下，用铂电极电解CuSO4溶液，当阴极产生12.8g铜时，阳极放出的气体是（ ）
A．1.12LH2 B．1.12LO2 C．2.24LH2 D．2.24LO2
X、Y、Z、M、N代表五种金属，有以下反应：
①Y与M用导线连接放入稀硫酸中，M上冒气泡；
②M、N为电极，与N的盐溶液组成原电池，电子从M极流出，经过外电路，流入N极；
③Z+2H2O(冷水)=Z(OH)2+H2↑；
④水溶液中，X+Y2+=X2++Y。
则这五种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）
A．Z＞X＞Y＞M＞N B．Z＞Y＞X＞M＞N
C．Z＞X＞Y＞N＞M D．X＞Y＞M＞N＞Z
