在化学反应中，反应物转化成生成物，必然发生能量的变化。
（1）下列说法正确的是 。
A．化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的
B．放热反应发生时不一定要加热，但吸热反应必须要加热才能发生
C．钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应都为Fe—2e一= Fe2+
D．CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) ΔH= + 178.5 KJ·mol-1 的意义是表示1mol CaCO3完全分解生成1mol CaO和1mol CO2气体要放出178.5 KJ的热量
（2）101 kPa条件下，氮气和氢气反应生成氨气的能量变化示意图如下：
已知：①a=1127；②b=1219
则：1molN2和3molH2参与反应生成2molNH3 （填“吸收”或“放出”）热量 KJ。
化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。结合下列实验装置图回答问题：
I II
（1）写出上述图中仪器的名称：① ；② ；
（2）若利用装置I分离乙酸（沸点118℃）和乙酸乙酯（沸点77.1℃）的混合物，还缺少的仪器有 ，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为 ；实验时仪器②中冷却水的进口为 (选填“ f ” 或 “g ” )。
（3）现需配制250 mL 0.2 mol·L－1 NaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中有两处错误分别是 ， 。
（4）下列操作，使所配溶液浓度偏小的是 (填序号）。
①烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯
②定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线
③实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水
④定容时俯视
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：
（1）在以上元素的原子中，原子半径最大的是 （填元素符号）。
（2）地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是 。
（3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种化合物的电子式 、 。
（4）W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是 。
A．最高正化合价为＋6价 B．气态氢化物比H2S稳定
C．最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱 D．单质在常温下可与氢气化合
（5）由元素⑥、⑧形成的物质X与由元素①、③形成的化合物Y可发生以下反应：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式 ，
M中阳离子的鉴定方法 。
按要求完成下列问题：
（1）写出下列反应的化学方程式：
①乙烯通入到溴的四氯化碳溶液中： ；
②苯与浓硝酸、浓硫酸混和后加热至50℃ ～60℃ 发生反应： 。
（2）苯可以和浓硫酸发生取代反应生成苯磺酸（
），根据质量守恒定律，可判断出另一个反应产物为 。
（3）石蜡油(主要是含17个碳原子以上的液态烷烃混合物)分解实验按照下图进行：
①碎瓷片的作用是 。
A．作反应物 B．积蓄热量 C．有催化功能 D．防止暴沸
②将石蜡油分解所得生成物通入到酸性高锰酸钾溶液中，现象是 。
如图是以石墨为电极电解CuCl2溶液的装置示意图。
（1）电解过程中能量转化的主要形式是 。
（2）电解一段时间后，b电极上可观察到的现象是 。
（3）电解过程中，a电极为 极，该电极上发生的电极反应式为： ，检验该电极产物的方法 。
向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入200mL2 mol／L的盐酸，恰好完全反应并放出标准状况下224mL气体；向所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现，则所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应后溶液体积仍为200mL）
A．0.5mol·L-1 B．l mol·L-1 C．2mol·L-1 D．0.1mol·L-1
