100 mL浓度为2 mol·L－１的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是
A．加入适量的6 mol·Ｌ－１的盐酸 B．加入数滴氯化铜溶液
C．加入适量蒸馏水 D．加入适量的氯化钠溶液
可逆反应2NO2
2NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）
①单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n molNO
②单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n molNO2
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
A．①④ B．②④ C．①③④ D．①②③④⑤
下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型相同且熔化时破坏作用力类型也相同的 ( )
A．HCl KCl B．CO2 SiO2 C．NH4Cl CCl4 D．NaOH Na2O2
．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是
A．砹(85号元素)是一种有色固体，HAt应该不稳定，且AgAt是有色难溶于水固体
B．铍（Be）是一种金属，它的氧化物的水化物可能具有两性
C．硫酸锶（SrSO4）是难溶于水和盐酸的的白色固体
D．硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体
已知4NH3+5O2==4NO+6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是 （ ）
A．4/5v(NH3)=v(O2）B．5/6v(O2)=v(H2O)C．2/3v(NH3)=v(H2O)D．4/5v(O2)=v(NO）
下列说法中不正确的是
A．含有离子键的化合物一定是离子化合物
B．活泼的金属和活泼的非金属原子之间形成的化学键一定是离子键
C．共价化合物中不可能存在离子键
D．某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素可能形成离子键也可能形成共价键
