（12分）
（1）分别取1 mol葡萄糖进行下列实验：
①若使之完全转化为CO2和H2O，所需氧气的体积在标准状况下为_____________L，反 应的化学方程式为_____________________________________________________。
②与乙酸反应生成酯，从理论上讲完全酯化需要______ g 乙酸。
（2）将蔗糖溶于水，配成10%的溶液，分装在两个试管中，在第一支试管中加入新制Cu(OH)2悬浊液后加热没有变化，原因是蔗糖分子中___________；在第二支试管中 加入几滴稀H2SO4，再在水浴中加热，加NaOH中和酸后也加入新制Cu(OH)2悬浊液后加热，现象是 _________________，原因是____________。
（10分）.苯和液溴的取代反应的实验装置如图所示，其中A为具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑。填写下列空白：
（1）试管C中苯的作用是：_____________________________________。
反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为： D ______________; E__________________________。
（2）反应2～3 min后，在B中的NaOH溶液里可观察到的现象是________________________________。
（3）在上述整套装置中，具有防倒吸的仪器有______________________________（填字母）。
（8分）四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。
X | Y |
|
| Z | W |
请回答下列问题：
（1）元素Z位于周期表中第_______周期，_______族；
（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_____________（写化学式）；
（3）XW2的电子式为________________________；
（4）Y的最高价氧化物的化学式为_________________。
（10分）21．(12分)已知A是气态烃，完全燃烧时产生的CO2和H2O的物质的量之比为1∶1，气体A相对于H2的密度为21，在下图变化中，中间产物F跟葡萄糖一样也能跟新制的Cu(OH)2发生反应产生红色沉淀，H有香味，I为高分子化合物。
已知：
（1）写出下列各步变化的化学方程式(注明反应条件)
反应②_________________________________________________________；
反应⑤_________________________________________________________；
反应⑧_________________________________________________________。
（2）写出下列反应类型：
反应①_____________________， 反应②_____________________，
反应⑤_____________________， 反应⑧_____________________。
(8分)写出下列反应的化学方程式
（1）乙烯的水化_________________________________________________；
（2）丙烯的加聚反应_____________________________________________；
（3）苯的溴代_________________________________________________；
（4）苯乙烯与足量氢气反应______________________________________。
(12分)氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用可产生NH3 ，请回答：
（1）Na3N的电子式__________________，该化合物是由______________键形成。
（2）Na3N与水反应方程式为____________________________________________。
（3）Na3N放入足量盐酸中生成_______种盐，其化学式为__________________。
（4）比较Na3N中两种粒子的半径：r（Na+）___ｒ（Ｎ３－）（填“＞”“＝”或“＜” ）
