Question

19.2g铜与适量的浓HNO₃反应，铜全部反应后，共收集到11.2 LNO和NO₂混合气体(标准状况)，反应消耗HNO₃的物质的量是（    ）

A．0.8 mol           B．1.1 mol        C．1.2 mol           D．2.0 mol

Answer

B

【解析】

试题分析：Cu与硝酸反应，开始是浓硝酸，发生反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；随着反应的进行，硝酸变稀，这时发生反应：3Cu＋8HNO3(稀)=2Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。可见在反应中硝酸的作用有两个：一是形成Cu(NO3)2；二是得到电子变为气态氧化物NO、NO2。n(Cu)=m÷M =19.2g÷ 64g/mol=0.3mol.n(气体)=V÷Vm= 11.2 L÷22.4L/mol=0.5mol.所以n(HNO3)=2n(Cu)+ n(气体)=2× 0.3mol+ 0.5mol=1.1mol。故选项为B。

考点：考查守恒法在化学计算中的应用的知识。