Question

请将5种物质：N₂O、FeCl₂、Fe(NO₃)₃、HNO₃和FeCl₃分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

（1）        +         →         +         +        +H₂O（不需配平）

（2）反应过程中，N₂O与FeCl₂的物质的量之比为           。

Answer

（1）FeCl2 HNO3 Fe(NO3)3 FeCl3 N2O；（2）1：8

【解析】

试题分析：利用氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。还原剂的还原性强于还原产物的还原性。在题目提供的物质中，HNO3、Fe(NO3)3和FeCl3都有氧化性，而且氧化性HNO3>Fe(NO3)3和FeCl3；N2O、FeCl2有还原性，还原性FeCl2>N2O。因此该反应的方程式为：FeCl2 + HNO3 Fe(NO3)3 + FeCl3 +N2O+ H2O；根据质量守恒定律及电子守恒可知在反应中每个FeCl2只能失去1个电子，而每产生1个N2O，要得到电子8个，所以N2O与FeCl2的物质的量之比为1：8.

考点：考查氧化性、还原性强弱比较的由于及利用氧化还原反应的实质对方程式配平的知识。