已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的∆H=-12.1kJ/mol；HCl...

已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的∆H=-12.1kJ/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的∆H=-55.6kJ/mol。则HCN在水溶液中电离的∆H等于( )

A．-67.7 kJ/mol B．-43.5 kJ/mol C．+43.5 kJ/mol D．+67.7kJ/mol

C 【解析】试题分析：HCN在水溶液中电离的∆H等于-12.1kJ/mol +55.6kJ/mol=+43.5 kJ/mol，故选项是C。考点：考查中和热与弱电解质电离能的关系的知识。

考点分析：

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有关该电池的说法正确的是（）

A．充电时阳极反应：Ni(OH)2 + OH- -e- NiO（OH ）+ H2O

B．充电过程是化学能转化为电能的过程

C．放电时负极附近溶液的碱性不变

D．放电时电解质溶液中的OH- 向正极移动

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下图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是（）

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B．若此电池用电解饱和NaCl溶液，当阳极产生11.2L（标况）气体时，消耗金属钠23g

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如图所示，a、b、c、d均为石墨电极，通电进行电解。下列说法正确的是(　　)

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B．a、c两极产生气体的物质的量相等

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