Question

（共11分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白:

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1） 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是：                     ，

碱性最强的化合物的电子式是：                            。

（2） 最高价氧化物是两性氧化物的元素是                ；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式                                    。

（3） 用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：                               ，

该化合物属于           (填 “共价”或“离子”)化合物。

（4）表示①与⑦的化合物的电子式            ，该化合物是由         （填“极性”“非极性”）键形成的。

（5）③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_____________________

（要求用离子符号表示）。

（6）元素③的氢化物常温下和元素⑦的单质反应的离子方程式为：                     。

（7）写出⑥的最高价氧化物的水化物和①的单质反应的化学方程式：                    。

Answer

（1）HClO4； ；（2）Al，Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；（3）；离子；（4），极性共价键；（5）S2->Cl->O2-；（6）Cl2+H2OHClO+H++Cl-。（7）C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

【解析】

试题分析：在同一周期中，随着原子序数的增大，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；在同一主族中，随着原子核外电子层数的增大，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱；（1） 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4；碱性最强的化合物KOH的电子式是；（2） 最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al元素；它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式是Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；（3） 用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：；该化合物属于离子化合物；（4）化合物CCl4的电子式是；该化合物是由极性共价键构成的非极性分子；（5）③、⑥、⑦三种元素形成的离子是S2-、Cl-、O2-对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径就越小，电子层结构不同的离子，离子核外电子层数越多，离子半径就越大。所以离子半径由大到小的顺序是S2->Cl->O2-；（6）元素③的氢化物常温下和元素⑦的单质反应的离子方程式为：Cl2+H2OHClO+H++Cl-。（7）写出⑥的最高价氧化物的水化物H2SO4和①的单质C反应的化学方程式是：C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

考点：考查元素的推断及性质的知识。主要包括电子式、化学键、化合物类型的判断、离子半径的比较、化学方程式、离子方程式的书写等知识。