Question

（共12分）在2 L密闭容器内，800 ℃时反应：2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

时间(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.01	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）800 ℃，反应达到平衡时，NO的物质的量浓度是________；升高温度，NO的浓度增大，则该反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。

（2）如图中表示NO₂的变化的曲线是________。用O₂表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝________。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是________。

a．v(NO₂)＝2v(O₂)　　　　　b．容器内压强保持不变

c．v_逆(NO)＝2v_正(O₂)      d．容器内密度保持不变

（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。

a．及时分离出NO₂气体  b．适当升高温度

c．增大O₂的浓度  d．选择高效催化剂

Answer

（1）0.003 5 mol/L;放热；(2)b ； 1.5×10－3 mol/(L·s) ；（3）b、c （4）c

【解析】

试题分析：（1）800 ℃，反应达到平衡时，NO的物质的量是0.007mol,由于容器的容积是2 L，所以NO的浓度是0.007mol÷2L=0.003 5 mol/L; 升高温度，NO的浓度增大，说明升高温度，平衡逆向移动，根据平衡移动原理：升高温度，平衡向吸热反应方向移动，逆反应方向是吸热反应，所以该反应是放热反应；（2） 在反应开始时，c(NO)=0.01mol/L,在平衡时c(NO)= 0.003 5 mol/L; 减少0.0065mol/L,根据反应方程式2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) 中NO与NO2的关系平衡时可知：c(NO2)= 0.0065mol/L，所以选项是b；v(NO)=( 0.01mol/L－0.004 mol/L)÷2s=0.003mol/(L·s)；由于v(NO)=2v(O2)，所以用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v(O2)＝0.0015mol/(L·s)；（3） a．若反应达到平衡，则v(NO2)正＝2v(O2)逆；现在速率的正、逆为指明，因此不能判断反应是否达到平衡，错误；b．由于该反应是反应前后气体体积不等的反应，所以若容器内压强保持不变，则反应达到平衡，正确；c．v逆(NO)＝2v正(O2)，则NO、O2的浓度不变，反应达到平衡，正确；d．因为反应是在体积固定的容器内进行的，无论反应是否发生，也无论反应是否达到平衡，容器内气体的密度都不变，因此不能作为判断平衡的标志，错误；（4） a．及时分离出NO2气体，由于平衡正向移动，都是正反应速率减小，错误；b．适当升高温度，正反应速率增大，但是由于该反应的正反应是放热反应，所以升高温度，平衡逆向移动，与题意不符合，错误；c．增大O2的浓度，正反应速率加快，平衡正向移动，正确；d．选择高效催化剂，正反应速率加快，都是平衡不发生移动，错误。

考点：考查反应热的判断、化学平衡状态的判断、外界条件对化学平衡移动的影响的知识。