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常温下,将等质量的铜片、银片、铁片、锌片分别置于四个小烧杯中,然后分别加足量的浓...

常温下,将等质量的铜片、银片、铁片、锌片分别置于四个小烧杯中,然后分别加足量的浓硝酸,放出NO2气体最多的是                     

A铜片      B银片      C铁片      D锌片

 

A 【解析】 试题分析:铁在常温下在浓硝酸中会发生钝化,而不能放出气体,在其它金属中,当金属的质量相等时每转移1mol的电子需要的质量是:Cu:32g;Ag:108g;Zn:32.5g,金属的摩尔电子质量越小,等质量时失去的电子就越多,硝酸得到电子产生的NO2就越多,因此金属是Cu,选项是A。 考点:考查金属在反应中电子转移的知识。  
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考点分析:
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图所示的电解池I和II中,a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中,电极b和d上没有气体逸出,但质量均增大,且增重b>d。符合上述实验结果的盐溶液是

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选项

X

Y

A.

MgSO4

CuSO4

B.

AgNO3

CuSO4

C.

FeSO4

Al2 (SO4)3

D.

CuSO4

AgNO3

 

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下列说法或表示方法正确的是   

A.反应物总能量低于生成物总能量时,该反应不能发生

B.稀的强酸与稀的强碱反应放出的热量就是中和热

C.由C(石墨)(s)→C(金刚石)(s);△H>0可行,石墨比金刚石稳定

D.在101kPa,25℃时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ的热量;氢气燃烧热的热化学方程式表示为:2H2(g)+ O2(g) 2H2O(1);△H-285.8kJ/mol

 

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下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是      

A.Ca(C1O)2溶液中通入少量SO2气体:Ca2++2C1O + SO2+H2O CaSO3 + 2HC1O

B.澄清石灰水与量小苏打溶液混合:Ca2+ + 2OH+ 2HCO3 CaCO3 + H2O + CO32

C.向硅酸钠溶液中通入过量的CO2:SiO32-+ CO2 + H2O H2SiO3 + CO32

D.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应证明H2O2具有还原性

2MnO4 + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O

 

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下列设备工作时,将化学能转化为热能的是          

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重水(D2O)是重要的核工业原料,下列说法错误的是   

A.氘(D)原子核外有1个电子B.1H与D互称同位素

C.H2O与D2O互称同素异形体D.1H218O与D216O的相对分子质量相同

 

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