Question

恒温恒容条件下，进行以下反应：H₂(g)＋ Br₂(g)2HBr(g)，已知加入 l mol H₂和 2mol Br₂时，达到平衡后，生成 a molHBr。在相同条件下， 起始时加人H₂、Br₂、HBr的物质的量分别为x、y、z（均不为零），如果仍保持平衡后各组分的物质的量分数不变，则以下推断不正确的是

A．达平衡时HBr物质的量一定仍为a mol  

B．两平衡压强比为3：(x+y+z)

C．达平衡时  HBr的物质的量为(x+y+z)a/3   

D．x、y、z应满足的关系是 4x＋z= 2y

Answer

A

【解析】

试题分析：依方程式H2（g）+Br2（g）⇌2HBr（g）是反应前后气体体积及变化的反应，压强不影响化学平衡，只要将各物质按照化学计量数转化成反应物A、B，满足n（A）：n（B）=1molH2：2mol=1：2，就建立等效平衡，各组分的浓度、质量分数相等，A、保持平衡后各组分的物质的量分数不变，各物质的物质的量可以是原平衡的倍数关系，不一定与原平衡相同，故A错误；B、反应前后气体物质的量不变，加入多少气体反应后就是多少，恒温恒容时气体物质的量之比等于压强之比，所以两平衡压强比为3：（x+y+z），故B正确；C、该反应两边气体的体积不变，反应后气体的物质的量还是3mol，溴化氢的含量为a/3，达到平衡时两个平衡中溴化氢的含量相等，所以达到平衡 HBr的物质的量为(x+y+z)a/3 故C正确；D、根据A的计算y=2x+0．5z，则x、y、z应满足的关系是4x+z=2y，故D正确；故选A．

考点：化学平衡的计算