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对于可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)(正反应吸热),下列图象正确的是

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D 【解析】 试题分析:A、图像表示的含义为随着压强的增大,正逆反应速率都增大,由于逆反应速率大于正反应速率,故反应向逆方向移动,但是结合方程式可以知道,增大压强,平衡向正反应方向移动,故A错;B、图像表示的是随着压强变化速率的变化情况,压强在变,速率始终在变,不可能出现速率维持不变的情况,故B错;C、图像表示的是再500度和400度条件下A的转化率的情况,因为温度越高,速率越快,达到平衡的时间越短,故应该500度先达到平衡,即500度的曲线先出现折点,故C错;D、随着温度升高,速率增大,达到平衡的时间缩短,故500度先出现折点,温度升高,平衡向正反应方向移动,故A的百分含量减少,故D正确。 考点:化学平衡的图像分析。  
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考点分析:
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在恒温、恒容条件下,能使A(g)+B(g) 满分5 manfen5.comC(g)+D(g)正反应速率增大的措施是

A.减小C或D的浓度    B.增大D的浓度

C.减小B的浓度        D.增大A或B的浓度

 

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在恒温、恒容的容器中进行反应:2HI满分5 manfen5.comH2+I2(正反应为吸热反应),反应物的浓度由0.1 mol/L降到0.06 mol/L需要20 s,那么由0.06 mol/L降到0.036 mol/L所需时间为

A.等于10 s     B.等于12 s   C.大于12 s     D.小于12 s

 

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下列关于平衡常数K的说法中,正确的是

A.在任何条件下,化学平衡常数是一个恒定值

B.改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K

C.平衡常数K只与温度有关,与反应浓度、压强无关

D.从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度

 

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反应NH4HS(s)满分5 manfen5.comNH3(g)+H2S(g)在某温度下达到平衡,下列各种情况中,不会使平衡发生移动的是

A.温度、容积不变时,通入SO2气体     

B.移走一部分NH4HS固体

C.容积不变,充入氨气                       

D.保持压强不变,充入氮气

 

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热化学方程式C(s)+H2O(g) == CO(g)+H2(g);H =+131.3kJ/mol表示

A.碳和水反应吸收131.3kJ能量

B.1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量

C.1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气,并吸热131.3kJ

D.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ

 

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试题属性

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