分析下表中的四个热化学方程式,判断氢气和丙烷的燃烧热分别是
“嫦娥一号”发射火箭燃料 | 液氢(H2) | ①2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1 ②2H2 (l)+O2(l)2H2O(g) ΔH=-482.6 kJ·mol-1 |
北京奥运“祥云”火炬燃料 | 丙烷 (C3H8) | ③C3H8 (l)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(g) ΔH=-2 013.8 kJ·mol-1 ④C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-2 221.5 kJ·mol-1 |
A.571.6 kJ·mol-1,2 221.5 kJ·mol-1
B.241.3 kJ·mol-1,2 013.8 kJ·mol-1
C.285.8 kJ·mol-1,2 013.8 kJ·mol-1
D.285.8 kJ·mol-1,2 221.5 kJ·mol-1
下列事实中,不能用勒夏特列原理解释的是
A.对熟石灰的悬浊液加热,悬浊液中固体质量增加
B.实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气
C.打开汽水瓶,有气泡从溶液中冒出
D.向稀盐酸中加入少量蒸馏水,盐酸中氢离子浓度降低
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H=-57.3kJ/mol。向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质:①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸,恰好完全反应时的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是
A.△H1>△H2>△H3 B.△H1<△H3<△H2
C.△H1<△H2<△H3 D.△H1>△H3>△H2
一定条件下,可逆反应N2 +3H22NH3(正反应为放热反应)达到平衡,当单独改变下述条件后,有关叙述错误的是
A、加催化剂,V正、V逆 都发生变化,且变化的倍数相等
B、加压,V正、V逆 都增大,且V正 增大的倍数大于V逆 增大的倍数
C、降温,V正、V逆 都减小,且V正 减小的倍数大于V逆 减小的倍数
D、增大氮气的浓度,V正增大、V逆 不变,N2 转化率减小,H2转化率增大
在密闭容器中发生如下反应:mA(g)+nB(g) pC(g)达到平衡后,保持温度不变,将气体体积缩小到原来的1/2,当达到新平衡时,C的浓度为原来的1.9倍。下列说法中正确的是
A、m+n>p B、平衡向逆反应方向移动
C、A的转化率增大 D、C的体积分数增加
某温度下在密闭容器中发生如下反应3 M(g)+ N(g) 2G(g)
若开始时只充入2molG(g),达平衡时,混合气体的压强比起始时增加20%,若开始时只充入3 molM和1molN的混合气体,达平衡时M的转化率为
A.20% B.40% C.60% D. 80%