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硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀H2SO4溶液时发生如下反应: Na2S2O3+...

硫代硫酸钠(Na2S2O3与稀H2SO4溶液时发生如下反应

Na2S2O3+ H2SO4=Na2 SO4+SO2+S↓+H2O 下列反应速率最大的是

A0.1mol/L Na2S2O30.1mol/L H2SO4溶液各5mL,加水5mL,反应温度10℃

B0.1mol/L Na2S2O30.1mol/L H2SO4溶液各5mL,加水10mL,反应温度10℃

C0.1mol/L Na2S2O30.1mol/L H2SO4溶液各5mL,加水10mL,反应温度30℃

D0.2mol/L Na2S2O30.1mol/L H2SO4溶液各5mL,加水10mL,反应温度30℃

 

D 【解析】 试题分析:化学反应速率的大小与温度、浓度有关,温度越高反应速率越快,浓度越大反应速率越快,故答案选D. 考点:化学反应速率  
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考点分析:
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下列说法中正确的是

A.在化学反应过程中,发生物质变化的同时不一定发生能量变化

B.生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时,

反应为吸热反应

C.反应产物的总焓大于反应物的总焓时,反应吸热,ΔH>0

D.ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关

 

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已知热化学方程式:     

        H2O(g)=H2(g) + 1/2O2(g)       △H = +241.8kJ/mol

        H2(g)+ 1/2O2(g) = H2O(1)      △H = -285.8kJ/mol

   当1g液态水变为水蒸气时,其热量变化是

A.吸热88kJ       B吸热2.44KJ    C.放热44kJ       D吸热44KJ

 

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下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25 ℃,101 kPa):

①C4H10(g)+满分5 manfen5.com O2(g) = 4CO2(g)+5H2O(l)    ΔH=-2 878 kJ·mol-1

②C4H10(g)+满分5 manfen5.comO2(g) = 4CO2(g)+5H2O(g)   ΔH=-2 658 kJ·mol-1

③C4H10(g)+满分5 manfen5.comO2(g) = 4CO(g)+5H2O(l)    ΔH=-1 746 kJ·mol-1

④C4H10(g)+满分5 manfen5.comO2(g) = 4CO(g)+5H2O(g)   ΔH=-1 526 kJ·mo-1

由此判断,正丁烷的燃烧热ΔH为

A.-2 878 kJ·mol-1        B.-2 658 kJ·mol-1

C.-1746 kJ·mol-1        D.-1526 kJ·mol-1

 

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下列说法正确的是

ACH4(g) + 3/2O2(g) == CO(g) +2H2O(l)   ΔH== -a kJ·mol—1  这里ΔH代表燃烧热

B在250C、101kPa,1mol硫和2mol硫的燃烧热相等

CCO是不稳定的氧化物,它能继续和氧气反应生成稳定的CO2,所以CO的燃烧反应一定是吸热反应

D101kPa时,1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热

 

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下列说法正确的是

A.需加热才能发生的反应一定是吸热反应

B.任何放热反应在常温条件一定能发生反应

C.反应物和生成物分别具有的总能量的相对大小决定了反应是放热反应还是吸热反应

D.当△H<0时表明反应为吸热反应

 

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试题属性

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