反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中...

反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是

A．υ(D)=0.4 mol / L·s B．υ(C)=0.5 mol / L·s

C．υ(B)=0.6 mol / L·s D．υ(A)=0.15 mol / L·s

B 【解析】试题分析：同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值，所以如果都用物质B表示反应速率，则分别是0.6 mol / L·s、0.75 mol / L·s、0.6 mol / L·s、0.45 mol / L·s，所以答案选B. 考点：比较化学反应速率快慢

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考点分析：

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已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。且氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H－H键断裂时吸收热量为

A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ

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已知25℃、101 kPa下，金刚石、石墨燃烧的热化学方程式分别为：

C（石墨）+O2（g）= CO2（g） △H＝-393.51 kJ• mol-1

C（金刚石）+O2（g）= CO2（g） △H＝-395.41 kJ• moL-1

据此判断，下列说法正确的是

A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

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根据以下3个热化学方程式：

2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H＝―Q1 kJ/mol

2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l) △H＝―Q2 kJ/mol

2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g) △H＝―Q3 kJ/mol

判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是

A． Q1>Q2>Q3 B．Q1>Q3>Q2 C． Q3>Q2>Q1 D． Q2>Q1>Q3

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在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积，且

C(s) + O2(g) = CO(g) △H = －110.5 kJ/mol

CO(g) + O2(g) = CO2(g) △H = －283 kJ/mol

与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是

A．172.5 kJ B． 1149 kJ C．283kJ D． 517.5 kJ

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氢气、一氧化碳、葡萄糖、甲烷燃烧的热化学方程式分别为

H2(g)＋O2(g) = H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

CO(g)＋O2(g) = CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

C6H12O6(s) +6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l) △H=―2800 kJ/mol

CH4(g)＋2O2(g) = CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最多的是

A．C6H12O6 B．CH4 C．H2 D．CO

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试题属性

题型：选择题
难度：中等