有关碰撞理论，下列说法中不正确的是
A．具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应
B．增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增大，反应速率增大
C．升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞的几率增大，反应速率增大
D．正催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞的几率增大，反应速率增大
反应A(g)+3B(g) 
2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是
A．υ(D)=0.4 mol / L·s B．υ(C)=0.5 mol / L·s
C．υ(B)=0.6 mol / L·s D．υ(A)=0.15 mol / L·s
已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。且氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H－H键断裂时吸收热量为
A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ
已知25℃、101 kPa下，金刚石、石墨燃烧的热化学方程式分别为：
C（石墨）+O2（g）= CO2（g） △H＝-393.51 kJ• mol-1
C（金刚石）+O2（g）= CO2（g） △H＝-395.41 kJ• moL-1
据此判断，下列说法正确的是
A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
根据以下3个热化学方程式：
2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H＝―Q1 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l) △H＝―Q2 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g) △H＝―Q3 kJ/mol
判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是
A． Q1>Q2>Q3 B．Q1>Q3>Q2 C． Q3>Q2>Q1 D． Q2>Q1>Q3
在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占
体积，CO2占
体积，且
C(s) + 
O2(g) = CO(g) △H = －110.5 kJ/mol
CO(g) + O2(g) = CO2(g) △H = －283 kJ/mol
与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是
A．172.5 kJ B． 1149 kJ C．283kJ D． 517.5 kJ
