Question

①CaCO₃= CaO + CO₂    ΔH=+177.7kJ·mol^-1

②C(s) + H₂O(g) = CO(g) + H₂(g)  ΔH=131.3kJ·mol^-1

③1/2 H₂SO₄(aq) + NaOH(aq) =1/2Na₂SO₄(aq) + H₂O(l)  ΔH= —57.3kJ

④C(s) + O₂(g) = CO₂(g)    ΔH=—393.5kJ·mol^-1

⑤CO(g) + 1/2O₂(g) = CO₂(g)   ΔH=—283kJ·mol^-1

⑥HNO₃(aq) + NaOH(aq) = NaNO₃(aq) + H₂O(l)  ΔH=—57.3kJ·mol^-1

（1）上述热化学方程式中，不正确的有           ；

（2）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有          ；表示中和热的热化学方程式有       。

Answer

（1）①②③ （2）④⑤ ⑥

【解析】

试题分析：（1）①CaCO3═CaO（s）+CO2（g）△H=-177.7kJ/mol，分解反应为吸热反应，△反应热H=+177.7kJ/mol，故错误；②碳与水蒸气的反应为吸热反应，漏写了“+”，故错误；③0.5H2SO4（l）+NaOH（l）═0.5Na2SO4（l）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol，除水的状态其余状态为“aq”，故错误；③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol，符合热化学方程式的书写方法，故正确；④CO（g）+ 1/2O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ/mol，符合热化学方程式的书写方法，故正确；⑤HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，符合热化学方程式的书写方法，故正确；故答案为：①②③；（2）燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式有④⑤；中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量，表示中和热的热化学方程式有⑥

考点：热化学方程式的书写