Question

某酸的酸式盐NaHY的水溶液显碱性，下列有关叙述正确的是  (      )  

A．H₂Y的电离方程式为：H₂Y2H⁺+Y^2—

B．在该盐的溶液里，离子浓度为：c(Na⁺)>c(Y^2—)>c(HY^—)>c(OH^—)>c(H⁺)

C．在该盐的溶液里，离子浓度为：c(Na⁺)>c(HY^—)> c(OH^-)> c(Y^2—)

D．HY^—水解方程式为：HY^—+H₂O H₃O⁺+ Y^2—

Answer

C

【解析】

试题分析：H2Y是二元弱酸，电离时分两步电离，第一步电离生成氢离子和酸式酸根离子，电离方程式为：H2Y+H2O⇌HY-+H3O+，A错误；某酸的酸式盐NaHY的水溶液显碱性，阴离子既水解显碱性，又电离显酸性，钠离子不水解，所以c（Na+）＞c（HY-）；HY-的电离程度小于HY-的水解程度，所以c（H2Y）＞c（H+）＞c（Y2-），但无论电离还是水解都较弱，阴离子还是以HY-为主，溶液呈碱性，说明溶液中c（OH-）＞c（H+）；因溶液中还存在水的电离，则c（H+）＞c（Y2-），所以离子浓度大小顺序为c（Na+）＞c（HY-）＞c（OH-）＞c（H2Y）＞c（H+）＞c（Y2-），B错误、C正确；HY-离子水解生成H2Y，所以HY-离子水解的离子方程式：HY-+H2O⇌H2Y+OH-，D错误。

考点：考查盐类水解的应用，离子浓度大小的比较。