Question

（共16分）选酚酞作指示剂，用中和滴定法测定烧碱样品的纯度(所含杂质不与盐酸反应)。

试根据实验回答：

（1）准确称取4．8g烧碱样品，所用仪器除了药匙,烧杯外,还需有                  、               。

（2）将已称好的样品配成250 mL待测液，需要的仪器除了烧杯,玻璃棒还有                、            。

（3）用0．2000 mol / L标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时边滴边摇动锥形瓶，两眼注视                             ，直到滴定终点。

（4）判断到达滴定终点的实验现象是                                     。

（5）根据下列数据计算，待测烧碱溶液的浓度为            。(计算结果保留四位有效数字)

（6）根据上述数据计算，烧碱样品的纯度为        

（7） ①如烧碱中杂质能与盐酸反应（如Na₂CO₃），,则烧碱样品纯度         (填“偏高”, “偏低”或“无影响”)

②如果把指示剂由酚酞换成甲基橙，则烧碱样品纯度        (填“偏高”, “偏低”或“无影响”)

Answer

（共16分）（1） 托盘天平、砝码 （2） 容量瓶、胶头滴管

（3） 锥形瓶内颜色变化 （4） 颜色由红色变为浅红色，且半分钟内颜色不变

（5） 0．4000mol\L （6） 83．33% （7） 偏低 无影响

【解析】

试题分析：配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以（1）准确称取4．8g烧碱样品，所用仪器除了药匙,烧杯外,还需有托盘天平、砝码，（2）将已称好的样品配成250 mL待测液，需要的仪器除了烧杯,玻璃棒还有容量瓶、胶头滴管；（3）滴定时，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化，以便准确判断终点的到达；答案为：锥形瓶中溶液颜色的变化；（4）判断到达滴定终点的实验现象是：颜色由红色变为浅红色，且半分钟内颜色不变；（5）V（标准）═[（20．40-0．50）+（24．10-4．00）]mL÷2═20．00mL， C（待测）═c(标准)V(标准)/ V(待测)= 0．2000mol/L×20Ml/10mL （6）则m = CVM = 0．4000mol•L-1×0．25L×40g/mol═4．0g ，ω（NaOH）═4．0/4．8×100%═83．33%，答案为：83．33%；（7）根据C（待测）═c(标准)V(标准)/ V(待测)，如烧碱中杂质能与盐酸反应（如Na2CO3），因为称量质量一定Na0H 80克消耗2molHCl Na2CO3 106克消耗2molHCl，NaOH的浓度降低，标准酸液消耗体积减少，偏低，如果把指示剂由酚酞换成甲基橙，因为是强酸强碱盐，则烧碱样品纯度无影响。

考点：考查配制一定物质的量浓度的溶液，