在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH
CH3COO－＋H＋。对于该平衡，下列叙述正确的是
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H＋)减小
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
下列电离方程式错误的是
A．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4===2NH4＋＋SO42－
B．H3PO4溶于水：H3PO4===3H＋＋PO43－
C．HF溶于水：HF
H＋＋F
D．NaHS溶于水：NaHS===Na＋＋HS－，HS－H＋＋S2－
在常温下，将pH＝8的NaOH溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于：
A．8.3 B．8.7 C．9 D．9.7
将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是
A. 水的离子积变大、pH值变小、呈酸性
B.水的离子积不变、pH值变小、呈中性
C. 水的离子积变小、pH值变大、呈碱性
D.水的离子积变大、pH值变小、呈中性
下表中物质分类正确的是
编号 | A | B | C | D |
强电解质 | H2SO4 | KNO3 | BaSO4 | HClO4 |
弱电解质 | CaCO3 | HF | HClO | 氨水 |
非电解质 | NH3 | SO2 | H2O | C2H5OH |
反应aA（g）+bB（g）
cC（g）+dD（g），若v (D) = b mol·L-1•s-1，则v (B)为
A．b2 mol·L-1•s-1 B．
mol·L-1•s-1 C．b mol·L-1•s-1 D． db2 mol·L-1•s-1
