Question

（8分）已知反应：Fe（s）+CO₂（g）═FeO（s）+CO（g）△H=a kJ•mol^﹣1，测得在不同温度下，该反应的平衡常数K值随温度的变化如下表所示：

温度/℃	500	700	900
K	1.00	1.47	2.40

（1）该反应的化学平衡常数表达式为 K=            ，a        0（填“大于”、“小于”或“等于”）．若在500℃2L密闭容器中进行该反应，CO₂起始量为4mol，5min后达到平衡状态，则此时v（CO）为               ．

（2）若在700℃时该反应达到平衡，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有      （填序号）．

A缩小反应容器的体积    B通入适量CO₂    C加入适量铁

D升高温度到900℃    E使用合适的催化剂

Answer

K= 大于 0.2 mol/（Lmin） BD

【解析】

试题分析：（1）根据平衡常数的公式可写出K= ，根据数据分析，温度升高，平衡常数增大，说明升温平衡正向移动，即正反应方向为吸热反应，故a大于0；根据平衡的计算模式计算：

Fe（s）+CO2（g）═FeO（s）+CO（g）

起始浓度 4/2 0

变化浓度 x x

平衡时浓度 2-x x

. 计算x=1mol/L，. ..

（3）A缩小体积，压强增大，由于反应前后气体体积相同，平衡不移动；B通入适量的二氧化碳，二氧化碳的浓度增大，平衡向右移动；C加入铁，固体浓度不变，平衡不移动；D升温，平衡向吸热方向移动，此反应正向为吸热，故向右移动；E使用催化剂，只改变反应速率，不影响平衡。故选BD。

考点：化学平衡的移动，化学平衡常数。