具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是
A．最外层有8个电子的原子 B．最外层电子排布为ns2的原子
C．最外层有3个未成对电子的原子 D．次外层无未成对电子的原子
下列变化需要吸收能量的是
A．1s22s22p63s1→1s22s22p6 B．3s23p5→3s23p6
C．2p2x2p1y2p1z→2p1x2p1y2p2z D．2H→H—H
下列电子排布中，原子处于激发状态的是
A．1s22s2 B．1s22s22p5
C．1s22s22p63s23p63d34s2 D．1s22s12p3
下列说法中不正确的是
A．处于最低能量的原子叫做基态原子
B．4f 4表示4f能级有四个轨道
C．同一原子中，2p、3d、4f能级的轨道数依次增多
D．同一原子中，2p、3p、4p电子的能量逐渐增大
在物质结构研究的历史上，首先提出原子结构有核模型的科学家是
A．汤姆生 B．道尔顿 C．玻尔 D．卢瑟福
（13分）
（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NCOONH4(s)
2NH3(g)+CO2(g)
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
温度(℃) | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
平衡气体总浓度(×10-3 mol/L) | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
氨基甲酸铵分解反应的焓变ΔH 0（填“>”、“<”或“=”）。
可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是 。(填字母)
A．2v(NH3)=v(CO2) B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变
根据表中数据，计算25.0℃时的分解平衡常数为 。
（2）25℃时，NH3·H2O电离常数Kb=1.8×10-5，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=1.8×10-11，计算0.5 mol/L氨水的pH约为 。（已知lg3≈0.5）在某氯化镁溶液中加入一定量的某浓度的氨水后，测得混合液PH=11，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)= 。
