Question

（14分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

K

M

L

试回答下列问题：

（1）写出基态时J的电子排布式                                    ，L的原子序数为          ，M的简化电子排布式                        。

（2）下列关于元素在元素周期表中的位置的叙述正确的是                。

A．K位于元素周期表中第四周期、ⅡB族，属于ds区元素；

B．J位于元素周期表中第四周期、ⅣB族，属于d区元素；

C．F位于元素周期表中第三周期、ⅡA族，属于s区元素；

D．I位于元素周期表中第三周期、ⅦA族，属于ds区元素；

（3）下列有关说法正确的是             。

A．第一电离能G>F>E；         B．电负性D>C；

C．原子半径E>B               D．最高价含氧酸的酸性I>H

（4）根据对角线规则及已知元素性质，回答下列问题：

①B元素最高价氧化物的水化物与E元素最高价氧化物的水化物的溶液反应的离子方程

式                                           。

②A元素的单质与氧气在点燃时的化学反应方程式                               。

（5）下图是部分元素原子的第一电离能I₁随原子序数变化的曲线图。

① 认真分析下图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na——Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图像。

② 从下图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I₁变化规律是                 

___________________________________________________________________________；

Zn的第一电离能大于Ga的原因是

                          。

③上图中5号元素在周期表中的位置是____________________________；

Answer

(14分）

（1）1s22s22p63s23p63d54s1 56

[Ar]3d104s24p5

（2）C

（3）BCD （2分）

（4）Be(OH)2+2OH-=BeO22-+2H2O （2分） 4Li+O22Li2O

（5） ① ②从上到下依次减小；

Zn的外围电子排布式为3d104s2，是全充满稳定结构；而Ga的外围电子排布式为4s24p1，失去一个电子才是全充满稳定结构，所以Zn的第一电离能更高（2分）

③第三周期ⅤA族；

【解析】

试题分析：（1）J是Cr元素，M层的3d能级上排5个电子为半充满状态，最外层只有1个电子，所以核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1；L是Ba元素，原子序数是56,；M是Br元素，是第四周期第七主族元素，所以简化的电子排布式为[Ar]3d104s24p5

（2）A、K属于IB元素，属于ds区元素，错误；B、J是VIB元素，属于d区元素，错误；C、F是元素周期表中第三周期、ⅡA族，属于s区元素，正确；D、I是第三周期、第VIIA族元素，是P区元素，错误，答案选C。

（3）A、同周期元素，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大，而F的3s能级是全充满状态，属于稳定结构，所以第一电离能的大小顺序是F>G>E，错误；B、同周期中，随原子序数的增大，元素的电负性逐渐增大，所以电负性D>C，正确；C、E比B多一个电子层，所以E的原子半径大于B，正确；D、I的非金属性比H强，所以I的最高价含氧酸的酸性比H强，正确，答案选BCD；

（4）B与G是对角线关系，G是Al元素，所以Be的最高价氧化物的水化物与氢氧化铝的化学性质相似，能与氢氧化钠溶液反应，离子方程式为Be(OH)2+2OH-=BeO22-+2H2O；

Li在氧气中燃烧生成的产物也只是氧化锂，化学方程式为4Li+O22Li2O；

（5） ①在第三周期元素中，由于Mg的最外层是全充满结构，P的3p能级是半充满结构，所以第一电离能比后面的元素高，如图：

②从下图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是从上到下逐渐减小；

Zn的第一电离能大于Ga的原因是Zn的外围电子排布式为3d104s2，是全充满稳定结构；而Ga的外围电子排布式为4s24p1，失去一个电子才是全充满稳定结构，所以Zn的第一电离能更高；

③5号是P元素，位于元素周期表中的第三周期第VA族。

考点：考查元素周期表、核外电子排布式的书写、第一电离能的判断，电负性的判断，对角线关系的应用