Question

(12分)根据已学知识，回答下列问题：

（1）具有(n-1)d¹⁰n s²电子构型的元素位于周期表中 区和族。

（2）写出3P轨道上有2个未成对电子的元素名称：。

（3）日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素X，该元素的价电子排布式为3d⁵4s¹，该元素可与氧元素形成离子X₂O₇^2-，K₂X₂O₇氧化浓盐酸生成氯气的同时还生成了X³⁺，写出该反应的离子方程式      。

（4）键能是指气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量。某些化学键的键能如下表

格所示(单位：kJ·mol^-1)：

键	H—H	NN	O=O	F—F	H—Cl
键能	436	946	498	157	431
键	N—N	P—P	P—O	Cl—Cl	Br—Br
键能	193	198	360	242．7	193

①由表中所列化学键形成的单质分子中，最不稳定的是。

②通过表中键能数据，计算说明N₂分子中的键比键稳定(填“”或“”)。

③化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。现有化学反应方程式，通过计算可以确定，1molP₄(s)参加该反应，   (填“吸收”或“放出”)的热量为kJ。

Answer

(12分)

（1）ds ⅡB

（2）硅、硫（2分）

（3） Cr2O72-+14H++6Cl-=3Cl2↑+2 Cr3++7H2O;(2分)

（4） ①F2② ③放出 1638 (2分)

【解析】

试题分析：（1）根据外围电子排布可知具有(n-1)d10n s2电子构型的元素位于周期表中ds区IIB；

（2）3p轨道上有2个未成对电子，则3p能级上可能是2个电子或4个电子，若是2个电子，则该元素是硅元素，若是4个电子则是硫元素；

（3）X元素的价电子排布式为3d54s1，则X是Cr元素，K2Cr2O7与浓盐酸反应生成氯气、水、Cr3+，所以离子方程式为Cr2O72-+14H++6Cl-=3Cl2↑+2 Cr3++7H2O;

（4）①由表中所给键能数据可知F-F键的键能最小，所以F-F键最易断裂，所以最不稳定的物质是F2；

②NN的键能是946kJ/mol，N-N的键能是193 kJ/mol，则这个π键的键能是946-193=753kJ/mol，一个π键的键能是753/2=376．5kJ/mol>193 kJ/mol,所以π键比键稳定；

③1molP4中含有6molP-P键，该反应的热效应=反应物的总键能-生成物的总键能=6×198+3×498-12×360=-1638kJ/mol，所以1molP4(s)参加该反应，放出1638kJ的热量。

考点：考查元素的原子结构，元素的分区，反应热的计算，化学键的判断