下列对σ键的认识不正确的是
A．σ键不属于共价键，是另一种化学键
B．s—s σ键与s—p σ键的对称性相同
C．分子中含有共价键，则至少含有一个σ键
D．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同
下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是
A．1s22s22p4 B．1s22s22p63s23p3
C．1s22s22p63s23p2 D．1s22s22p63s23p64s2
科学家对原子结构的认识顺序正确的是
①道尔顿原子模型 ②汤姆生原子模型 ③卢瑟福原子模型 ④电子云模型
A．①③②④ B．④①②③ C．①②③④ D．④②③①
（12分）过渡金属在生产生活中的应用十分广泛。
Ⅰ．Cr元素形成的氯化铬酰(CrO2Cl2)有重要用途，在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。
Ⅱ．Cu可形成多种配合物，根据下列信息回答问题：
（1）向盛有硫酸铜水溶液的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，请写出先后发生的离子方程式
；
。
深蓝色溶液中配离子的立体构型为 。
（2）再向深蓝色透明溶液加入乙醇，析出深蓝色的晶体。深蓝色晶体的化学式为 。
（3）根据以上实验过程，判断NH3和H2O与Cu2+的配位能力：NH3 H2O(填“>”、“=”或“<”)；
Ⅲ．Ni(CO)6为正八面体结构，其中的镍原子位于正八面体的中心，配位体CO分子则在正八面体的六个顶点上。
（4）若把其中两个CO配位体换成 NH3 得到新的配合物，则以下物质中互为同分异构体的是 。(填字母编号，任填一组。图中黑点为NH3，圆圈为CO，Ni略去)
（14分）A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，B与C能层数相同，D与E能层数相同，C与D价电子结构相同，基态时B、C、D原子核外皆有2个未成对电子，A、E只有1个未成对电子，A能分别与B、C、D、E形成不同的分子。
（1）写出基态时B的价电子排布图 ，E—的原子结构示意图 。
（2）写出BCD的电子式 ，E2C的结构式 。
（3）根据题目要求完成以下填空：
EC3—中心原子杂化方式 ；DC3中心原子杂化方式 ；
EC4—微粒中的键角 ；BC32—微粒的键角 ；
DE2分子的立体构型 ；B2A2分子的立体构型 。
（4）一种由A、B、C三种元素组成的分子A2BC2，该分子中σ键数目为 ，π键数目为 。
（5）根据等电子原理，指出与BC2互为等电子体的离子 （一种即可）
(12分)根据已学知识，回答下列问题：
（1）具有(n-1)d10n s2电子构型的元素位于周期表中 区和族。
（2）写出3P轨道上有2个未成对电子的元素名称：。
（3）日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素X，该元素的价电子排布式为3d54s1，该元素可与氧元素形成离子X2O72-，K2X2O7氧化浓盐酸生成氯气的同时还生成了X3+，写出该反应的离子方程式 。
（4）键能是指气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量。某些化学键的键能如下表
格所示(单位：kJ·mol-1)：
键 | H—H | N | O=O | F—F | H—Cl |
键能 | 436 | 946 | 498 | 157 | 431 |
键 | N—N | P—P | P—O | Cl—Cl | Br—Br |
键能 | 193 | 198 | 360 | 242．7 | 193 |
①由表中所列化学键形成的单质分子中，最不稳定的是。
②通过表中键能数据，计算说明N2分子中的键比键稳定(填“
”或“
”)。
③化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。现有化学反应方程式
，通过计算可以确定，1molP4(s)参加该反应， (填“吸收”或“放出”)的热量为kJ。
