下列说法正确的是
A．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子
B．金属镁的熔点、硬度高于铝
C．在铜的晶胞结构中，每个晶胞中平均有4个铜原子，铜原子的配位数为6
D．金属具有良好的导电性，是因为在金属晶体中共享了金属原子的价电子，形成了“电子气”，在外电场的作用下自由电子定向移动便形成了电流，所以金属易导电。
向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变
B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(H2O)4]2+
C．该实验能证明[Cu(NH3)4]2+比氢氧化铜稳定
D．在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
下列现象与氢键有关的是
①HF的熔、沸点比ⅦA族其他元素氢化物的高
②乙醇可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小
④水分子高温下也很稳定
⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低
A．②③④⑤ B．①②③⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤
已知大多数含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，如X是S，则m =2，n =2，则这个式子就表示H2SO4。一般而言，该式中m大于等于2的是强酸，m为0的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是
A．H2SeO3 B．HMnO4 C．H3BO3 D．H3PO4
关于结构如图所示的有机物的叙述中正确的是
A．1mol此有机物与足量Na发生反应，有3mol H2生成
B．分子中有3个手性碳原子
C．分子中sp2、sp3杂化的原子个数比为1∶1
D．1mol此有机物与足量H2发生加成反应，有2mol 
键断裂
下列说法正确的是
A．有些物质是由分子直接构成的，化学式能准确表示该物质分子组成，如白磷（P4）、二氧化碳（CO2）、氯化铵（NH4Cl）等
B．C2H2与BeCl2分子中的中心原子杂化轨道的类型相同
C．在1mol SiO2晶体中，含有2 mol Si-O键
D．二甲苯的沸点顺序是：邻二甲苯>对二甲苯；则羟基苯甲醛的沸点顺序是：邻羟基苯甲醛>对羟基苯甲醛
