Question

有A、B、C、D四种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有三个不成对的电子；C元素可分别与A、B、D生成RC₂型化合物，其中的DC₂与C₃互为等电子体。下列叙述中不正确的是

A．D原子的简化电子排布式为[Ar]3s²3p⁴

B．B、C两元素的第一电离能大小关系为B＞C

C．用电子式表示AD₂的形成过程为

D．由B₆₀分子形成的晶体与A₆₀相似，分子中总键能：B₆₀ >A₆₀

Answer

A

【解析】

试题解析：有A、B、C、D四种元素，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数，p能级最多容纳6个电子，故A由2个电子层，最外层电子数为4，故A为碳元素，A、B、C属于同一周期，B原子最外层中有三个不成对的电子，B的p能级容纳3的电子，故B为氮元素，C元素可分别与A、B、D生成RC2型化合物，其中的DC2与C3互为等电子体，C、D属于同族元素，故C为氧元素，D为硫元素。

D为硫元素，原子的简化电子排布式为[Ne]3s23p4，故A错误；B为氮元素，C为氧元素，氮元素2p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于氧元素的第一电离能，故B正确；AD2是CS2，属于共价键化合物，CS2的结构与CO2相似，碳原子与硫原子之间形成2对共用电子对，形成过程为，故C正确；N60分子形成的晶体与C60相似，氮氮键长比碳碳键长短，故氮氮键键能更大，故N60分子中总键能大于C60，故D正确。

考点：核外电子排布规律、结构与位置关系、分子结构与性质