向一定量的FeO、Fe、Fe2O3的混合物中加入100ml1mol/L的盐酸，恰...

向一定量的FeO、Fe、Fe2O3的混合物中加入100ml1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224ml标况下的气体，在所得溶液中滴入硫氰化钾溶液无血红色出现(即无3价铁)。若用足量CO在高温下还原同质量的此混合物，能得到铁的质量是

A、11．2g B、5．6g C、2．8g D、无法计算

C 【解析】试题解析：依题意，恰好反应后溶液中只存在FeCl2，根据元素守恒法，可建立关系n(Fe)=n(Fe2+)=n(HCl)= n(Cl-)=×0．1 L×1 mol·L-1=0．05 mol，m(Fe)=2．8 g，答案为C。考点：铁离子的性质

考点分析：

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向KI溶液中加入AgNO3溶液，直到恰好完全反应，反应后溶液的质量恰好等于原KI溶液的质量，则原AgNO3溶液的质量分数为

A、72．3% B、50% C、48．3% D、38%

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有A、B、C、D四种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有三个不成对的电子；C元素可分别与A、B、D生成RC2型化合物，其中的DC2与C3互为等电子体。下列叙述中不正确的是

A．D原子的简化电子排布式为[Ar]3s23p4

B．B、C两元素的第一电离能大小关系为B＞C

C．用电子式表示AD2的形成过程为

D．由B60分子形成的晶体与A60相似，分子中总键能：B60 >A60

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已知氯化铝的熔点为190℃（2．02×105Pa），但它在180℃即开始升华。在500K和1．01×105Pa时，它的蒸气密度（换算为标准状况）为11．92g/L。有关氯化铝的叙述中错误的是

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A．氯化铝是共价化合物

B．氯化铝的化学式应为Al2Cl6

C．氯化铝的结构式如图：分子结构中有配位键

D．在一定条件下，将AlCl3晶体加热至融化，熔融态的AlCl3可以导电

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非金属元素A与金属元素B的离子具有相同电子层结构，原子半径B＞A，它们可形成离子化合物B2A，由此下列正确判断是

A．A可能在第3周期ⅥA族

B．B+离子半径大于A2–离子半径

C．A的电负性大于B的电负性

D．A的第一电离能小于B的第一电离能

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下列说法正确的是

A．离子晶体中也可能存在共价键

B．原子晶体中各相邻的原子都以共价键相结合

C．分子晶体的熔沸点较低，常温下都以液体和气体形式存在

D．全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物，属分子晶体

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