(8分)某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图。请回答下列问题：
（1）步骤①和④的操作名称分别是 ， 。
（2）步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是 。
（3）猜想和验证：（并完成相应填空）
猜想 | 验证的方法 | 现象 | 结论 |
猜想Ⅰ：固体A中含CaCO3、MgCO3 | 取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口 | __________ | 猜想Ⅰ成立 |
猜想Ⅱ：固体A中含BaCO3 | 取少量固体A于试管中，先滴入________ ，再滴入Na2SO4溶液 | 有气泡放出，无白色沉淀 | ______ |
猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4 | 取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水， | __________ | 猜想Ⅲ成立 |
（8分）如下图是甲同学设计的证明CO具有还原性的实验装置。回答下列问题：
（1）硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为 。
（2）广口瓶中的现象为 。
（3）酒精灯B的作用 。
（4）乙同学质疑CO能否使澄清石灰水变浑浊，因此其设计在CO通入CuO之前应先通入澄清石灰水以排除CO与澄清石灰水反应，试对此作出评价。你认为乙的设计(填“必要"或“不必要”) ，理由是 。
（5）丙同学认为甲设计的装置中尾气处理还可以用其他方法，请你为丙同学设计一种合理的尾气处理方法： 。
（7分）为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba(OH)2、盐酸和K2CO3三种试剂，按下图步骤操作：
（1）写出三种试剂的化学式：A___________，B_______________，C_____________。
（2）加过量A的原因是：________________________________，有关反应的化学方程式为： ，__________________________。
（3）加过量B的原因是：_________________________________。
（10分）用NaOH固体配制480 mL 1.0 mol/L的NaOH溶液，有如下操作步骤：
①把称量好的NaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。
②把①所得溶液小心转入容量瓶中。
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1㎝~2㎝处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶。
⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。
⑥计算、称量NaOH固体的质量。
请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为（填序号） ；
（2）所需仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒外，还用到的玻璃仪器有 ；
使用容量瓶前必须进行的操作是 ，实验所需称量的NaOH固体为 g。
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容。对所配溶液浓度的影响： 。
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响： 。
③定容时俯视液面，对所配溶液浓度的影响： 。
④称量的NaOH固体中混有Na2O杂质，对所配溶液浓度的影响： 。
(6分)有一包白色固体，可能含有NaCl、KCl、Na2SO4、BaCl2和Na2CO3中的一种或几种，为探究其成分，某同学做了如下实验：
（1）将此白色固体取样，溶解于水，有白色沉淀生成；
（2）过滤出沉淀，并将沉淀移入试管中，加入稀盐酸，沉淀完全溶解并有气体生成；
（3）向上述滤液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解。通过上述实验现象分析：该白色固体中一定含有的物质是 ，一定不含的物质是 ，不能确定的是 。
（10分）（1）1.7g NH3共有 mol 原子；0.1mol CH4 在标准状况下含有的电子数为 ，体积约为 。在同温同压下，同体积的NH3和CH4的质量比为_____________；在同温同压下，同质量的NH3和CH4的体积比为______________。
（2）已知1.2g RSO4中含0.01molR2+，则RSO4的摩尔质量是 ；R的相对原子质量是 。
（3）如图所示是医院为病人输液时用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖（其分子式为C6H12O6）注射液标签，则该溶液中含水的质量为 ；该溶液的密度约为 ；该溶液的溶质的物质的量浓度为 。
