Question

下面的排序不正确的是

A．熔点由低到高：CH₄＜SiH₄＜GeH₄＜SnH₄

B．熔点由高到低：Rb＞K＞Na

C．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

Answer

B

【解析】

试题分析：A、碳族元素的氢化物都是分子晶体，熔点随相对分子质量的增大而升高，正确；B、碱金属是金属晶体，随核电荷数的增大，熔点逐渐降低，错误；C、金刚石、硅、碳化硅都是原子晶体，硬度的大小与共价键的强弱有关，原子半径小，共价键越强，所以半径由小到大：金刚石＞碳化硅＞晶体硅，则硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅，正确；D、离子晶体中的晶格能与离子半径、离子的电荷数有关，离子半径越小、所带电荷越多，离子键越强，晶格能越大，卤化钠的阳离子相同，阴离子的半径随F、Cl、Br、I逐渐增大，所以晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，正确，答案选B。

考点：考查物质的熔点、硬度、晶格能的比较