Question

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息如下表：

元素	相 关 信 息
X	X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍
Y	Y的基态原子最外层电子排布式为：ns^nnp^n+2
Z	Z的一种核素的中子数为12，质量数为23
W	W有多种化合价，其白色氢氧化合物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

（1）W位于元素周期表第____周期第____族，

基态W²⁺的核外电子排布式为                。

（2）X的电负性比Y的____________(填“大”或“小”)；X 和Y形成的XY₃^2－离子中，中心原子的杂化类型是___________，其离子的空间构型为为              。

（3）写出Z₂Y₂的电子式                ，指出其中含有的化学键                       ；XY₂形成的晶体类型为                 。

Answer

（1）四 Ⅷ 1s22s22p63s23p63d6

（2）小 sp2 平面三角形

（3） 离子键、共价键 （非极性键） 分子晶体

【解析】

试题分析：X为碳元素、Y为氧元素、Z为钠元素、W为铁元素，铁元素位于元素周期表中的第四周期第VIII 族，铁离子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d6；在同一周期中的元素，从左到右电负性逐渐的增大，故碳元素的电负性小于氧元素；碳酸根离子中，碳原子的杂化轨道为sp2，空间结构为平面三角形；过氧化钠属于离子化合物，含有离子键和非极性共价键；二氧化碳属于分子晶体.

考点：考查元素周期表元素周期律以及物质结构的相关知识点。