下列各原子或离子的电子排布式错误的是
A．Na+：1s22s22p6B．F¯：1s22s22p6C．N3+：1s22s22p6D．O2¯：1s22s22p6
元素周期表中铋元素的数据见下图，下列说法正确的是
A、Bi元素的质量数是209
B．Bi元素的相对原子质量是209.0
C．Bi原子6p能级上有一个未成对电子
D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子
中航工业成都飞机工业（集团）有限责任公司为中国航空事业做出了巨大贡献，先后研制了歼5、歼教5、歼7、歼教7、歼10、枭龙等歼击机和教练机。银铜合金广泛应用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜的化工产品工艺如下：
（注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃）
（1）电解精炼银时，阴极电极反应式为 ；
滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，将红棕色气体溶于水的化学方程式为 。
（2）固体混合物B的组成为 ；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为 。
（3）配平煅烧过程中一个反应的化学方程式：
CuO ＋ Al2O3 
CuAlO2 ＋ ↑
（4）CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是 、 、过滤、洗涤和干燥。
（5）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为CuAlO2，至少需要1.0mol/L的Al2(SO4)3溶液 L。
熔融盐燃料电池具有较高的发电效率，因而受到重视。某燃料电池以熔融的K2CO3(其不含O2－和HCO
)为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。
该燃料电池负极电极反应式为：2C4H10＋26CO
－52e－=34CO2＋10H2O。
试回答下列问题：
（1）该燃料电池的化学反应方程式为________________________________________________；
（2）正极电极反应式为_________________________________________。
（3）为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此，必须在通入的空气中加入一种物质，加入的物质是________，它来自________________________________。
（4）某学生想用该燃料电池和如图所示装置来电解饱和食盐水：
①写出该电解池反应的离子方程式_______________________________________。
②将湿润的淀粉KI试纸放在该装置附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl2将生成的I2氧化。若反应的Cl2和I2的物质的量之比为5∶1，且生成两种酸。该反应的化学方程式为___________________________________________________________。
③若电解后得到200 mL 3.25mol/LNaOH溶液，则消耗C4H10的体积在标准状况下为________mL。
（1）现需配制0.1mol/LNaOH溶液480mL，右图是某同学转移溶液的示意图。
①图中的错误是 。
除了图中给出的的仪器和托盘天平外，
为完成实验还需要的仪器有： 。
②根据计算得知，所需NaOH的质量为 g
③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）________________。
A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，反复颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处
（2）固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：
甲：Mg、NO2、O2 乙：MgO、NO2、O2 丙：MgO、NO2、N2 丁：Mg3N2、O2
A．实验前，小组成员经讨论认定猜想丙不成立，理由是 。
查阅资料得知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
针对甲、乙、丁猜想，设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：
B．实验过程
① 取器连接后，放人固体试剂之前，应进行的操作是
② 称取Mg(NO3)2固体3.79 g置于A中，加热前通人N2以驱尽装置内的空气，其目的是________；关闭K，用酒精灯加热时，正确操作是先________然后固定在管中固体部位下加热。
③ 观察到A中有红棕色气体出现，C、D中未见明显变化。
④ 待样品完全分解，A装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1.0g
⑤ 取少量剩余固体于试管中，加人适量水，未见明显现象。
C．实验结果分析讨论
① 根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想_______是正确的。
② 根据D中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O2，因为若有O2，D中将发生氧化还原反应： （填写化学方程式），溶液颜色会退去；小组讨论认定分解产物中有O2存在，未检侧到的原因是_________________________________。
X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息如下表：
元素 | 相 关 信 息 |
X | X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍 |
Y | Y的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn+2 |
Z | Z的一种核素的中子数为12，质量数为23 |
W | W有多种化合价，其白色氢氧化合物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 |
（1）W位于元素周期表第____周期第____族，
基态W2+的核外电子排布式为 。
（2）X的电负性比Y的____________(填“大”或“小”)；X 和Y形成的XY32－离子中，中心原子的杂化类型是___________，其离子的空间构型为为 。
（3）写出Z2Y2的电子式 ，指出其中含有的化学键 ；XY2形成的晶体类型为 。
