Question

X、Y是周期表前二十号元素，已知X、Y之间原子序数相差3，X、Y能形成化合物M。下列说法不正确的是

A．若X、Y处于同一周期，则化合物M不可能是正四面体型分子

B．若X的单质常温下是气体，则Y的单质常温下也是气体

C．若X、Y两元素周期数差1，则属于离子化合物的M只有四种

D．若M属于离子化合物，则其中可能含有非极性键

Answer

C

【解析】

试题分析：A．若X、Y处于同一周期，原子序数相差3，Si与Cl或C与F形成的化合物为正四面体，故A正确；B．前20号元素中X、Y能形成化合物M，应为主族元素，单质为气体的有氢气、氮气、氧气、氟气、氯气，不存在原子序数相差3的两种元素，故X的单质常温下是气体，则Y的单质常温下不可能是气体，故B正确；C．为Na与O时，可以形成Na2O、Na2O2，为Mg与F时可以形成MgF2，为K与S时可以形成K2S，为Ca与Cl时可以形成CaCl2等，属于离子化合物M超过4种，故C错误；D．为Na与O时，可以形成Na2O2，属于离子晶体，其中氧原子之间形成非极性键，故D正确，故选C．

考点：考查位置结构性质关系应用