下列叙述正确的是
①配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对
②价电子排布式为ns2的原子属于ⅠA或ⅡA族元素
③Ge是ⅣA族的一个主族元素，其核外电子排布式为Ge：[Ar]4s24p2，属于P区元素
④非极性分子往往是高度对称的分子，比如BF3，PCl5，H2O2，CO2这样的分子
⑤化合物NH4Cl和CuSO4·5H2O都存在配位键
⑥AgCl是一种白色的沉淀，不溶于硝酸、浓硫酸、烧碱溶液，却能溶于氨水中
A、①③ B．②③ C．⑤⑥ D．④⑤
X、Y是周期表前二十号元素，已知X、Y之间原子序数相差3，X、Y能形成化合物M。下列说法不正确的是
A．若X、Y处于同一周期，则化合物M不可能是正四面体型分子
B．若X的单质常温下是气体，则Y的单质常温下也是气体
C．若X、Y两元素周期数差1，则属于离子化合物的M只有四种
D．若M属于离子化合物，则其中可能含有非极性键
现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是
A．第一电离能：④＞③＞②＞①
B．原子半径：④＞③＞②＞①
C．电负性：④＞③＞②＞①
D．最高正化合价：①＞③＞②＞④
应用元素周期律的有关知识可以预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质。下列预测中不正确的是
①Be的氧化物的水化物可能具有两性，
②Tl能与盐酸和NaOH溶液作用均产生氢气，
③At单质为有色固体,AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，
④Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱，
⑤SrSO4是难溶于水的白色固体，
⑥H2Se是无色，有毒，比H2S稳定的气体
A．①②③④ B．②④⑥ C．①③⑤ D．②④⑤
NH3．H2O．CH4三分子中键角大小顺序正确的是
A．NH3>H2O>CH4 B．CH4>NH3>H2O
C．CH4>H2O>NH3 D．H2O>CH4>NH3
下表中元素均为中学化学常见短周期元素根据表中信息，下列说法不正确的是
元素代号 | X | Y | Z | W | N |
原子半径/nm | 0.186 | 0.074 | 0.102 | 0.099 | 0.16 |
主要化合价 | +1 | -2 | -2+6 | +7-1 | +2 |
A．X和W形成的化合物是共价化合物
B．常温下单质与水反应速率X大于N
C．最高价氧化物对应水化物酸性W大于Z
D．X和Y的单质在一定条件下反应可生成一种淡黄色的固体化合物
