Question

一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn₂O₄)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。

（1）向一定物质的量浓度的Cu(NO₃)₂和Mn(NO₃)₂溶液中加入Na₂CO₃溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn₂O₄。

①Mn^2＋基态的电子排布式可表示为_________________。

②NO₃^-的空间构型是(用文字描述) _________________。

（2）在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO₂，HCHO被氧化为CO₂和H₂O。

①根据等电子体原理，CO分子的结构式为______________。

②H₂O分子中O原子轨道的杂化类型为_____________。

③1molCO₂中含有的σ键数目为_____________。

④CO₂的电子式为_____________。

⑤比Cu的原子序数小5的元素原子外围电子排布式为_____________。

Answer

（1）①1s22s22p63s23p63d5（2分）②平面三角形（2分）

（2）①C≡O（2分）②sp3杂化（2分）③2NA或1.2041024（2分）

④略（2分）⑤3d54s1（2分）

【解析】

试题分析：

(1)①锰的质子数为25，基态原子的电子排布式为，Mn2+有23个电子，则电子排布式为1s22s22p63s23p63d5；

②NO3-中心原子为氮原子，有三对价层电子对，三个配位原子，硝酸根为平面三角形结构；

(2)①一氧化碳与氮气互为等电子体，结构式与氮气类似故为C≡O；

②水中氧原子为中心原子，价层电子对为4对，为sp3杂化；

③一个二氧化碳中有两个σ键，1mol二氧化碳中σ键为2NA；

④CO2的电子式为；

⑤比Cu的原子序数小5的元素原子外围电子排布式为3d54s1

考点：考查电子排布，配位键，化学键的相关知识点。