Question

（10分）某工厂的工业废水中含有大量的Fe^2＋、SO₄^2－和较多的Cu²⁺及少量的Na^＋。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图，在方框和  括号内填写物质名称（或主要成分的化学式）或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实  验方案。

（1）操作②的名称为__________，所需要的玻璃仪器为__________、__________、烧杯。

（2）试剂⑤的化学式为__________，发生化学反应的离子方程式为__________。

（3）为验证溶液⑧中含有SO₄^2－：取少量的溶液⑥于试管中，先加入____再加入__________，若观察到有白色沉淀，则说明溶液⑧中含有SO₄^2－。写出上述反应的离子方程式______________________________．

Answer

21、（1）过滤；漏斗、玻璃棒； （2）H2SO4 Fe+2H+=Fe2++H2↑；

（3）足量稀盐酸 少量BaCl2溶液 Ba2++SO42-=BaSO4↓

【解析】

试题分析：（1）工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+，根据流程图中可以知道，完成回收硫酸亚铁和铜，必须先加过量铁粉把铜置换出来，Cu2++Fe=Fe2++Cu，过滤，废水中剩下FeSO4和少量的Na+，铁粉、铜中加H2SO4得到FeSO4，过滤操作所需要的玻璃仪器为漏斗、玻璃棒、烧杯，答案为过滤；漏斗、玻璃棒；

（2）根据流程图中可以知道，操作Ⅰ加铁粉，Cu2++Fe=Fe2++Cu，过滤，废水E中剩下FeSO4和少量的Na+，加入C中的B为H2SO4，因为铁粉、铜中加入适量稀硫酸，稀硫酸和铁粉反应，生成硫酸亚铁，试剂⑤为稀硫酸，化学式为H2SO4，发生反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；

（3）SO42-的检验方法为：取少量的溶液⑥于试管中，先加入足量稀盐酸，再加入少量BaCl2溶液，若观察到有白色沉淀，则说明溶液⑧中含有SO42－，上述反应的离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓。

考点：考查常见金属单质及其化合物的综合应用。