Question

在101 kPa和25℃时，有反应的热化学方程式：

H₂(g) + 1/2O₂(g) =H₂O(g) △H=-241.8kJ/mol，

H₂(g) + 1/2O₂(g) =H₂O(1) △H=-285.8kJ/mol下列说法中错误的是

A．H₂燃烧生成1mol H₂O (g)时，放出241．8 kJ的热量

B．H₂的燃烧热为-285．8 kJ

C．O₂前面的1/2表示参加反应的O₂的物质的量

D．1 mol液态水变成水蒸气时吸收44 kJ的热量

Answer

B

【解析】

试题分析：A．热化学方程式中△H为“-”为放热反应，根据H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H=-241．8kJ/mol；可知：1molH2燃烧生成1molH2O（g）时，放出241．8kJ的热量．A正确； B．在25℃和101kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．根据H2（g）+1/2O2（g）═H2O（1）△H=-285．8kJ/mol．可知：1molH2燃烧生成稳定的1molH2O（1）放出285．8kJ的热量．但燃烧热的单位为kJ/mol．B错误； C．热化学方程式中化学计量数只表示该物质的物质的量，故O2前面的12表示参加反应的O2的物质的量说法正确，C正确；D．根据H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H=-241．8kJ/mol；①H2（g）+1/2O2（g）═H2O（1）△H=-285．8kJ/mol②由①-②得：H2O（1）=H2O（g）；△H=44kJ 1mol液态水变成水蒸气时吸收44kJ的热量，D正确；选B。

考点：考查燃烧热的概念，热化学方程式的意义。