已知在298K时下述反应的有关数据

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B 【解析】试题分析：已知：①C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H1=-110．5kJ•mol-1，②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393．5kJ•mol-1，由盖斯定律，①×2-②得C（s）+CO2（g）=2CO（g），该反应的△H=2×（-110．5kJ•mol-1）-（-393．5kJ•mol-1）=+172．5kJ•mol-1，选B。考点：考查盖斯定律的应用。

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考点分析：

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在101 kPa和25℃时，有反应的热化学方程式：

H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(g) △H=-241.8kJ/mol，

H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(1) △H=-285.8kJ/mol下列说法中错误的是

A．H2燃烧生成1mol H2O (g)时，放出241．8 kJ的热量

B．H2的燃烧热为-285．8 kJ

C．O2前面的1/2表示参加反应的O2的物质的量

D．1 mol液态水变成水蒸气时吸收44 kJ的热量

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1 molC与1mol水蒸气反应生成l mol CO和1 mol H2，需要吸收131．5 kJ的热量，则该反应的反应热是