Question

（每空2分共14分） （1）48g氧气和48g臭氧（O₃），它们所含的原子数_______ (填“相同”或“不同”)它们在同温同压下的体积比是___________。0．2 mol NH₃ 分子与____________个CH₄含有的电子数相同，与_______g H₂O含有的氢原子数相同，与标准状况下_______L CO含有的原子数相等。

（2）已知CO、CO₂的混合气体质量共15g，标准状况下体积为8．8L，则可推知该混合气体中含CO______g，所含CO₂在标准状况下的体积为______________L。

Answer

（1）相同；3:2；0．2NA或1．204×1023个；5．4；8．96；

（2）4；5．6

【解析】

试题分析：（1）氧气与臭氧的构成元素相同，都是由O原子构成的，所以质量相等的氧气与臭氧中的O原子数相同；但二者的摩尔质量不同，所以物质的量不同，则在同温同压下的体积不同，体积之比也是物质的量之比，等于摩尔质量的反比，所以等质量的二者的体积之比是48:32=3:2；0．2molNH3 分子中的电子的物质的量是0．2mol×10=2mol，1个甲烷分子中的电子数是10，所以甲烷的物质的量是2mol/10=0．2mol，分子数是0．2NA或0．2mol×6．02×1023=1．204×1023个；0．2 mol NH3 分子中H原子的物质的量是0．2mol×3=0．6mol，所以H2O中的H原子的物质的量应是0．6mol，则水的物质的量是0．6mol/2=0．3mol，质量是0．3mol×18g/mol=5．4g；0．2 mol NH3 分子中原子的总物质的量是0．2mol×4=0．8mol，1个CO分子中含有2个原子，所以CO的物质的量是0．8mol/2=0．4mol，标准状况下的体积是0．4mol×22．4L/mol=8．96L。

（2）设混合气体中CO的物质的量是xmol，CO2的物质的量是ymol，则28x+44y=15，x+y=8．8/22．4，解得x=0．143，y=0．25,所以CO的质量是0．143mol×28g/mol=4g，CO2在标准状况下所占的体积是0．25mol×22．4L．mol=5．6L。

考点：考查物质的量、微粒数、气体体积的有关计算