现有铝和过氧化钠的固体混合物样品，加入稀硫酸使混合物完全溶解，所得溶液中c(Al...

现有铝和过氧化钠的固体混合物样品，加入稀硫酸使混合物完全溶解，所得溶液中c(Al3+) : c(SO42-) :c(H+) = 1 :4 :2 ,则原固体混合物中铝元素与氧元素的质量比为（）

A．1:3 B．3:4 C．9:8 D．9:16

D 【解析】试题分析：反应后的溶液为Al2(SO4)3、Na2SO4、H2SO4的混合溶液。根据溶液呈电中性可知：3c(Al3+)+c(Na+)+ c(H+)=2 c(SO42-),所以c(Na+)=2×4-3×1－1×2=3，在Na2O2中nNa)：n(O)=1:1，所以c(O)=3,因此原固体混合物中铝元素与氧元素的质量比为m(Al):m(O)=（1×27）：(3×16)= 9:16,选项是D。考点：考查守恒法在物质组成中的应用的知识。

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考点分析：

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常温时，下列各组粒子在指定条件下，一定能大量共存的是（）

A、水电离出c(H+) =10-13 mol / L 的溶液中： Fe2+ 、 NO3- 、K+ 、 Cl-

B、在NaAlO2溶液中：K+ 、 CO32- 、 SO42- 、 S2-

C、甲基橙呈红色溶液中： Na+ 、 ClO- 、Al3+ 、NO3-

D、含FeCl3 溶液中： Cl- 、 K+ 、 H2O2 、 NO3-

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NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌，酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式为MnO4- + NO2- + H+— Mn2++□+ H2O （未配平）. 下列叙述正确的是（）

A．反应后溶液pH下降 B．通常用盐酸酸化的高锰酸钾溶液

C．方框中粒子为NO2 D．当生成1 mol Mn2+ 需消耗2.5 mol NO2-

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下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（）

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向某溶液中加入KSCN溶液和盐酸，溶液变红色	原溶液一定含Fe3+
B	向某溶液中加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体	原溶液一定含CO32-
C	向某溶液中加入稀盐酸无现象，再滴加BaCl2有白色沉淀	原溶液一定含SO42-
D	向某溶液滴加稀NaOH溶液时，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝	原溶液一定不含NH4+

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下列离子方程式中，表达正确的是（）

A．向Mg(HCO3)2溶液中，加入过量的澄清石灰水

Mg2+ + 2 HCO3- + Ca2+ + 2OH- = CaCO3↓+ MgCO3↓+ 2H2O

将足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中 CO2 +CO32- + H2O =2HCO3-

C．明矾净水原理 Al3+ + 3H2O Al(OH)3 +3H+

D．硫酸亚铁溶液和稀硫酸、过氧化氢混合 Fe2+ + 2H2O2 + 4H+ = Fe3+ + 4H2O

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NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．标准状况下，22.4L SO3中所含有分子数为NA

B．常温下，28 g 乙烯和丙烯的混合物中所含化学键一定为6NA

C．在O2参与的反应中，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定为4NA

D．1 L 1mol/L NH4NO3溶液中氮原子数目小于2NA

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试题属性

题型：选择题
难度：中等