Question

常温下，下列溶液中各离子浓度关系表述正确的是（     ）

A．向NH₄HSO₄溶液中逐滴加入NaOH溶液至中性，溶液中c(Na⁺) > c(SO₄^2-) > c(NH₄⁺) > c(H⁺) = c(OH^-)

B．等物质的量浓度的Na₂CO₃,NaHCO₃混合溶液中c(Na⁺) > c(CO₃^2-) >c(HCO₃^-) > c(OH^-) > c(H⁺)

C．已知酸性HF > CH₃COOH,pH相等的NaF与CH₃COOK溶液中c(Na⁺)－c(F^-) < c(K⁺)－c(CH₃COO^-)

D．在0.1mol/L 的Na₂S溶液中 c(H⁺) + c(HS^-) + c(H₂S) = c(OH^-)

Answer

A

【解析】

试题分析：A. NH4HSO4是强酸的酸式盐，若n(NH4HSO4)=n(NaOH)则得到的溶液中因为含有强酸弱碱盐溶液显酸性，所以要使溶液至中性，溶液中n(NH4HSO4) c(SO42-) > c(NH4+) > c(H+) = c(OH-)，正确；B. 等物质的量浓度的Na2CO3,NaHCO3混合溶液中由于CO32-的水解程度大于HCO3-，所以c(HCO3-) > c(CO32-) ，根据物料守恒可得c(Na+) > c(HCO3-) ； CO32-和HCO3-水解消耗水电离产生的H+，是溶液显碱性，所以c(OH-) > c(H+)，故溶液中离子浓度关系是：c(Na+) > c(HCO3-)> c(CO32-) > c(OH-) > c(H+)，错误；C.根据电荷守恒可知：C(H+) +C(Na+) =C(OH-) + C(F-) 移项后可得C(Na+) - C(F-)=C(OH-) -C(H+) 同理可得C(K+) - C(CH3COO-)=C(OH-) -C(H+) 又因为两种溶液PH相同，所以C(OH-) -C(H+) 相等，故C(Na+) - C(F-)= C(K+) - C(CH3COO-)，错误；D.在0.1mol/L 的Na2S溶液中,根据质子守恒可得 c(H+) + c(HS-) + 2c(H2S) = c(OH-)，错误。

考点：考查溶液中各离子浓度关系的知识。