镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O
Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是:
A．充电时阳极反应：Ni(OH)2 －e- + OH- =NiOOH + H2O
B．充电过程是化学能转化为电能的过程
C．放电时负极附近溶液的碱性不变
D．放电时电解质溶液中的OH - 向正极移动
可逆反应：2NO2
2NO+O2在恒温恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：（ ）
①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2②单位时间内生成n molO2 的同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．①④⑥ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤⑥
一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2(g)＋I2(g)
2HI(g) ，已知H2和I2的起始浓度均为0.1 mol·L－1时，达平衡时HI的浓度为0.16 mol·L－1。若H2和I2的起始浓度均变为0.2 mol·L－1，则平衡时H2的浓度（mol·L－1）是:（ ）
A．0.16 B．0.08 C．0.04 D．0.02
下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是: （ ）
A．新制的氯水在光照下颜色变浅
B．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施
C．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低
D．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气
如图所示，是在其他条件一定时，反应2A+B
2C △H＜0，A的最大转化率与温度关系曲线，下列叙述正确的是:（ ）
A．X或Y两点相应，V（正）>V（逆）
B．Z、N两点表示未达平衡状态，且都是V（正）>V（逆）
C．W点表示非平衡状态，V（正）>V（逆）
D．相应反应速率大小的点：W > Y > N
下列说法错误的是:( )
A．升高温度可使吸热反应的反应速率增大，使放热反应的反应速率减小
B．决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质
C．对于有气体参加的反应，增大体系的压强，反应速度不一定加快
D．催化剂能降低反应的活化能来提高化学反应速率
