Question

（10分）某化学兴趣小组要完成中和热的测定。

（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.5mol· L^-1 盐酸、0.55mol·L^-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是        、        。

（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？    （填“能”或“否”）。

（3）他们记录的实验数据如下：已知：Q=Cm(t₂ -t₁)，反应后溶液的比热容C为4.18kJ·℃^-1· kg^-1，各物质的密度均为1g·cm^-3。①计算完成下表。（保留小数点后一位）

②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：                              

（4）若用KOH代替NaOH，对测定结果    （填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替HCl做实验，测定所得的中和热的数值将     （填“变大”或“变小”或“无影响”）。

Answer

（10分）（1）量筒、温度计（2分）

（2）否；金属导热，热量散失导致误差大；（2分）

（3）①-56.8kJ/mol（2分）

②NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H＝-56.8kJ/mol（2分）

(4)无，变小（2分）

【解析】

试题分析：（1）中和热的测定实验中还需要用量筒量取溶液的体积，温度计测量反应液的温度；

（2）不能用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，因为金属的导热性好，则在实验中热量的散失多，导致误差大，所以不能用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒；

（3）①在该实验中，50ml0.55mol/LNaOH溶液与50mL0.50mol/LHCl溶液充分反应生成0.025mol液态水，根据Q= Cm(t2 -t1)，m=100g，温度的平均差值是（3.3+3.5）/2=3.4，所以放出的热量是Q=4.18kJ·℃-1· kg-1×100g×3.4℃=1421.2J，所以生成1mol液态水放出的热量为1421.2/0.025mol=56.8kJ，则中和热△H＝-56.8kJ/mol；

②根据以上分析NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式为NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H＝-56.8kJ/mol；

（4）KOH代替NaOH对结果无影响，因为二者都是强碱，与HCl反应生成易溶盐和水，所以中和热不变；若用醋酸代替HCl，因为醋酸是弱酸，电离需要吸收热量，则反应放出的热量偏少，所以中和热的数值变小。

考点：考查中和热的测定与计算，误差的分析