Question

（6分）一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中反应CO（g）+ 2H₂（g） CH₃OH（g）达到化学平衡状态。

（1）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H₂的浓度变化表示的化学反应速率是__________（用含图中字母的代数式表示）。

（2）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是__________（填字母）。

A．v_消耗（CH₃OH）= 2 v_消耗（H₂）              B．CO、H₂、CH₃OH的浓度均不再变化

C．混合气体的平均相对分子质量不再改变     D．混合气体的密度不再改变

（3）300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是________（填字母）。

A．c（H₂）减少                   B．正反应速率加快，逆反应速率减慢

C．CH₃OH 的物质的量增加          D．重新平衡时c（H₂）/ c（CH₃OH）减小

Answer

（1）2nB/3tB mol/(L﹒min) （2）BC （3）CD

【解析】

试题解析：（1）由方程式可知，tB时间内生成nB mol CH3OH，则消耗2nB H2，则△c(H2)＝2nB/3，v(H2)＝2nB/3tBmol·L-1·min-1。（2）任何时刻都有v生成（CH3OH）= v消耗（CO），故A错误；各种物质的浓度不变，反应建立平衡状态，故B正确；选项c，根据，不变，不变，说明不变，所以反应大平衡状态，故C正确；因体积不变，气体的质量不变，任何时刻密度均不变，故D错误；故选BC；（3）增加压强平衡向着正反应方向移动，正、逆反应速率都增大，H2物质的量减小，CH3OH物质的量增大，但由于体积缩小，达新平衡时c(H2)浓度可能比原平衡大，重新平衡时c（H2）/ c（CH3OH）减小所以选项A、B错误，C、D正确。

考点：化学平衡移动及计算