实验是进行化学研究的重要手段之一。请回答下列问题:
(1)下列实验操作,正确的是____________________(填写序号)。
a.称取氢氧化钠固体时,应将氢氧化钠固体直接放在左边托盘内,右边托盘放砝码
b.用纸槽往试管里装粉末状药品时,试管应先横放再直立
c.试管、烧杯、量筒、集气瓶都不能用酒精灯直接加热
d.配制硫酸溶液时,可先在量筒内加入一定体积的水,再在玻璃棒搅拌下慢慢加入浓硫酸
e.闻气体气味时,应取一瓶盛满气体的集气瓶,稍打开玻璃片,用手轻轻扇地在瓶口扇动,使极少量的气体飘进鼻孔,闻气味
(2)实验室需用1000mL 0.1 mol/L标准Na2CO3溶液,请回答下列问题
①在下图所示仪器中,配制上述溶液肯定不需要的是_________(填序号),除图中已有仪器外,配制上述溶液还需要的玻璃仪器有 _______ 。
②在容量瓶的使用方法中,下列操作正确的是____________(填写序号)。
a.使用容量瓶前检验是否漏水
b.容量瓶用水洗净后,再用待配溶液洗涤
c.配制溶液时,若试样是液体,用量筒取样后用玻璃棒引流注入容量瓶中,然后加蒸馏水。
d.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复倒转多次,摇匀。
③配制1000 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液的实验步骤如下:
a.计算应称取碳酸钠固体的质量为________g。
b.称量碳酸钠固体。
c.将烧杯中的溶液注入容量瓶,并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次,洗涤液也注入容量瓶。
d.用适量的蒸馏水溶解称量好的碳酸钠固体,冷却。
e.盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。
f.继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1~2cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。
上述步骤的正确操作顺序为_______________________(用序号表示)。
向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入过量的稀硫酸,充分反应后,仍有红色粉末存在,则关于溶液中阳离子的判断正确的是
A.只有Fe2+和Cu2+
B.一定有Fe2+、Cu2+,可能有Fe3+
C.一定有Fe2+,可能有Cu2+
D.只有Fe2+
为了防止FeSO4被氧化而变质,实验室在配制FeSO4溶液时,常在溶液中加入少量的
A.铜粉 B.铁粉 C.锌粉 D.Fe2(SO4)
常温下,在溶液中可以发生反应:X + 2Y3+ == X2+ + 2Y2+ ,则下列解释正确的是
①X被氧化 ②X是氧化剂 ③X具有还原性 ④Y2+是氧化产物
⑤Y2+具有还原性 ⑥Y3+ 的氧化性比X2+强
A、②⑤ B、②④⑥ C、①③④ D、①③⑤⑥
氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN可通过反应:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是
A.上述反应中,N2是氧化剂,被氧化
B.上述反应中,每生成1 mol AlN需转移3 mol电子
C.AlN中氮的化合价为+3
D.AlN的摩尔质量为41 g
下列说法中,正确的是
A.标准状况下,1mol任何物质的体积都约为22.4L
B.1mol任何气体所含分子数都相同,体积也都约为22.4L
C.常温常压下,金属Mg从盐酸中置换出1molH2时失去的电子数约为 1.204×1024
D.同温同压下,相同体积的任何气体单质所含原子数目相同