(6分)我国研制的长征捆绑式火箭在第一、二级发动机中用“偏二甲肼”和四氧化二氮作为液体燃料。
(1)已知偏二甲肼的相对分子质量为60,其中含碳40%,含氢13.33%,其余为氮。则偏二甲肼的分子式为______;30g偏二甲肼中所含的氢原子数与标准状况下 L CH4中所含的氢原子数相等。
(2)N2O4的摩尔质量是 ,等质量的N2O4和NO2中所含的原子数之比为 。
(3)在发动机中物质的量之比为1∶2偏二甲肼和四氧化二氮恰好完全反应,生成CO2、H2O、N2,写出该反应的化学方程式__________________________________________。
下列混合物的除杂方法与发生反应的类型均正确的是
已知常温下在溶液里可发生如下两个离子反应:
Ce4++Fe2+===Fe3++Ce3+
Sn2++2Fe3+===2Fe2++Sn4+
由此可以确定Fe3+、Ce4+、Sn4+三种离子的氧化性由强到弱的顺序
A.Sn4+、Fe3+、Ce4+ B.Ce4+、Fe3+、Sn4+
C.Sn4+、Ce4+、Fe3+ D.Fe3+、Sn4+、Ce4+
赤铜矿的主要成分是Cu2O,辉铜矿的主要成分是Cu2S,将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应:Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑,下列说法中错误的是
A.在Cu2O、Cu2S中Cu元素化合价都是+1价
B.反应中Cu元素被氧化,S元素被还原
C.Cu2S在反应中既是氧化剂,又是还原剂
D.每生成6.4gCu,反应中转移0.1 mol电子
实验是化学研究的基础,下列各图所示的实验方法、装置或操作正确的是
下列叙述正确的是
A.将40 gNaOH溶于1L水中,所得NaOH溶液的浓度为1 mol·L-1
B.将2.3gNa投入到97.7g水中充分反应,所得溶液中溶质的质量分数为4.0%
C.在t℃时,将a g NH3完全溶液水,得到VmL溶液。该溶液的物质的量浓度为 mol·L-1
D.1 mol·L-1的硫酸溶液中c(H+)=1 mol·L-1